Quelqu’un peut m’aider svp ? Un engrais contient du nitrate d'ammonium de formule NH₂NO3. 1. Calculer la masse molaire de ce composé ionique. 2. Un sac d'engrai

Réponse :

1. Masse molaire de ce composé ionique : 78,02748 g/mol

2. Quantité de matière de ce composé : 1,9224 mol

Explications :

1. Calcul de la masse molaire du nitrate d'ammonium NH(2)NO(3)

Soit M(N)=14,0067g/mol

       M(H)=1,00794g/mol

       M(O)=15,9994g/mol

M(NH(2)NO(3)) = 2*M(N) + 2*N(H) + 3*M(O)

M(NH(2)NO(3)) = 2*14,0067 + 2*1,00794 + 3*15,9994

M(NH(2)NO(3)) = 28,0134 + 2,01588 + 47,9982

M(NH(2)NO(3)) = 78,02748

2. Calcul de la quantité de matière du nitrate d'ammonium NH(2)NO(3)

quantité de matière n = masse m / masse molaire M

n = m/M

n = 150/78,02748

n ≈ 1,9224