Exercice 3: 5pts On dispose d'une solution d'acide nitrique commercial à 70 %. Elle sera utilisée pour constituer les solutions diluées des questions suivantes.
Physique/Chimie
myvana37
Question
Exercice 3: 5pts
On dispose d'une solution d'acide nitrique commercial à 70 %. Elle sera utilisée pour constituer les
solutions diluées des questions suivantes. a) Comment procéder pour constituer 200 ml. d'une solution de concentration 0.15 mol L-1 en acide nitrique?
b) Comment proceder pour constituer 200 g d'une solution de molalité 0,15 mol.kg-1 en acide nitrique?
c) Mêmes questions pour constituer respectivement 200 mL d'acide nitrique à 1,5.10-4 mol L-1, et 200 g d'acide nitrique de molalité 1.5.10-4 mol.kg-1.
On dispose d'une solution d'acide nitrique commercial à 70 %. Elle sera utilisée pour constituer les
solutions diluées des questions suivantes. a) Comment procéder pour constituer 200 ml. d'une solution de concentration 0.15 mol L-1 en acide nitrique?
b) Comment proceder pour constituer 200 g d'une solution de molalité 0,15 mol.kg-1 en acide nitrique?
c) Mêmes questions pour constituer respectivement 200 mL d'acide nitrique à 1,5.10-4 mol L-1, et 200 g d'acide nitrique de molalité 1.5.10-4 mol.kg-1.
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ BONJOUR !
■ acide nitrique commercial à 70% ( dangereux ! ) :
densité à 20°C = 1,4134
989,4 grammes de HNO3 par Litre ( et 424 grammes d' eau pure )
Masse molaire HNO3 = 1 + 14 + 16*3 = 63 grammes/mole
la concentration initiale est donc 989,4/63 ≈ 15,7 moles/Litre
■ si on prélève 100 mL de solution initiale et on ajoute 900 mL d' eau
--> la concentration est divisée par 10 et devient 1,57 mole/Litre .
■ si on prélève à nouveau 100 mL de sol diluée et on ajoute 900 mL
d' eau --> la concentration devient 0,157 mole/Litre !