Calculer, on kpa, la pression par 1,55 mol d'azote (N₂) à 530° dans un récipient de 3,23 litre en utilisant la loi des gaz parfait et l'équation de van der Woal

Réponse :

Explications :

■ 1,55 mole de diazote occupe un Volume de 34,7 Litres à 0°Celsius .

   ( 1,55 * 22,4 = 34,7 )

■ pression normale = 101,3 kPa   ♥

   0°C = 273°K   ♥

■ PV = nRT donne 101,3*34,7 = 1,55*R*273 donc R ≈ 8,3 .

■ à 530°C = 803°K :

   P = 1,55*8,3*803/3,23 ≈ 3198 kPa .

                                   ( proche de 32 bars )

■ Tu utiliseras Van Der Vaals ( Nobel 1910 ) en autonomie ?