Bonjour pouvez vous m’aider à faire cet exercice de chimie (je suis en 5ème) : Calcule le volume de gaz qui se dégage d’une bouteille d’eau pétillante dont la m
Physique/Chimie
gatgat59
Question
Bonjour pouvez vous m’aider à faire cet exercice de chimie (je suis en 5ème) :
Calcule le volume de gaz qui se dégage d’une bouteille d’eau pétillante dont la masse diminue de 1,2 g lors du dégazage.
Donnée : On admet que, pris dans les mêmes conditions, 1 L de dioxyde de carbone a une masse de 2 g.
Merci de votre aide
PS: c’est pour demain !!!
Calcule le volume de gaz qui se dégage d’une bouteille d’eau pétillante dont la masse diminue de 1,2 g lors du dégazage.
Donnée : On admet que, pris dans les mêmes conditions, 1 L de dioxyde de carbone a une masse de 2 g.
Merci de votre aide
PS: c’est pour demain !!!
1 Réponse
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1. Réponse anonyme337
Réponse:
Salut
Explications:
Grossièrement ,l'eau gazeuse contient de l'eau (logique !) et du dioxyde de carbone CO2 ^^
Quand tu chauffes la bouteille à 60°C , la seule espèce qui peut s'échapper est le dioxyde de carbone puisque la température d'ébullition de l'eau est de 100°C.
Autrement dit : la perte de masse est due au dégagement de CO2.
Ensuite on te dit que 1 litre de CO2 a une masse de 1,8g.
Sachant que tu as perdu 1,1 g , tu n'as qu'à faire un produit en croix pour déterminer le volume correspondant.
Voilà j'espère que ça t'auras aider !