un composé organique Cx,Hy,Oz de masse molaire M=72g/mol renferme en masse ℅C=66,67℅ et ℅H=11,11℅. Déterminer le pourcentage en oxygène et en déduire la formule

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Bonjour

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cette correction vous a t'elle été utile ?

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■ CxHyOz --> Masse molaire = 12x + y + 16z = 72 grammes

■ pourcentage d' Oxygène = 100% - 66,67% - 11,11% = 22,22% .

■ 12x/72 = x/6 = 66,67% = 0,6667 donne x = 6*0,6667 = 4

   y/72 = 11,11% = 0,1111 donne y = 8

    16z/72 = 22,22% = 0,2222 donne 0,2222z = 0,2222 donc z = 1 .

■ formule BRUTE du composé :

   C4H8O --> C4H7OH --> cyclobutanol